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2015年中考化学试题汇编(十三)解答题5

上传日期:2015-6-22 浏览次数:5 次
(2015•苏州)食盐是一种重要的化工原料.请回答下列问题.
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤.

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗

②蒸发过程中,待
蒸发皿中出现较多固体
蒸发皿中出现较多固体
时,停止加热,利用余热将滤液蒸干.
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制.流程如图.

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(用化学方程式表示).
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有
NaOH、NaCl、Na2CO3
NaOH、NaCl、Na2CO3
(用化学式表示).
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是
加入22.4kg的氯化钠固体
加入22.4kg的氯化钠固体
.已知:20℃时氯化钠的溶解度为36g.
(2015•天津)利用海水提取粗盐的过程如图所示,回答有关问题.

(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会
不变
不变
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是
引流
引流
(填“引流”或“加快溶解”).
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液.
①配制时,涉及以下实验步骤:A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签.其正确的实验步骤顺序是
BACD
BACD
(填字母).
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是
11.9
11.9
g(计算结果精确到0.1).
(2015•成都)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成.
(1)硫酸铜所含阴离子的符号是
SO42-
SO42-
.生石灰加水过程中会
(填“放”或“吸”)热
(2)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO).若要制取11.2t氧化钙,根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少?
(3)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是.
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

最优题库网(2015•天津)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种.鉴别它们可按如图所示的步骤进行,回答下列问题:
(1)B中的溶质是
CuSO4
CuSO4
(填化学式).
(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质.
①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

②若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

最优题库网(2015•滨州)图中A~E是操作化学常见的物质,已知A和E都可以作燃料,其中A是天然气的主要成分,请分析回答:
(1)反应①的化学方程式为
CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
; (2)反应②中的产物B通常用
带火星的木条
带火星的木条
检验;
(3)E物质作燃料的优点是
产物无污染(或燃烧热值高等)
产物无污染(或燃烧热值高等)
(答一条即可).
(2015•天津)A、B、C、D是初中化学常见的物质,这四种物质中均含有同一种元素.其中A为无色气体单质,B、C为氧化物,且B为有毒气体,D是大理石的主要成分.它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略).

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
O2
O2
;D
CaCO3
CaCO3

(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式
CO2+C
高温
.
2CO
CO2+C
高温
.
2CO
. (3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2

(2015•泸州)过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒.以贝壳为原料制备CaO2流程如下:

(1)气体X是CO2,其名称是
二氧化碳
二氧化碳
;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是
过滤
过滤

(2)反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在
冰水混合物
冰水混合物
中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2•8H2O,请写出化学方程式
CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O
CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O
.获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是
CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶
CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶

(3)CaO2的相对分子质量为
72
72
,过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)中H、O元素的质量比为
1:10
1:10

(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2•8H2O
.
2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数(CaO2•8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程.
(2015•扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.
Ⅰ.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图1.

(1)粉碎的目的是
增大反应物的接触面积,加快反应的速率
增大反应物的接触面积,加快反应的速率

(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、
烧杯
烧杯
量筒
量筒
,此处玻璃棒的作用是
搅拌加快溶解的速率
搅拌加快溶解的速率

(3)物质X是
,滤渣中含有金属单质有
铜、锌
铜、锌
,除铜时发生的反应属于
置换
置换
反应(填基本反应类型).
(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是
一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液
一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液
、冷却结晶、
过滤
过滤
、洗涤和低温烘干.
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化学式是
Fe3O4
Fe3O4

(6)除铁过程中,温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示.由图可知,除铁时温度应控制在
83
83
℃为宜,pH应控制在
3.5
3.5
为宜.
Ⅱ.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应):
ZnCO3
高温
.
ZnO+CO2↑ ZnO+CO
高温
.
Zn+CO2. 则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨?(写出计算过程)
(2015•滨州)根据你对元素知识的认识,请在横线上依次填写有关铝元素的5个信息:

(2015•泸州)氧元素是地壳中含量最高的元素,请回答下列问题
(1)画出氧原子结构示意图

(2)元素周期表中氧元素的信息如图所示,从图中能直接获得的信息是
A
A


A.氧元素属于非金属元素
B.氧原子的核内的质子数为16
C.氧元素有O2和O3两种单质
(3)图2是硫化氢(H2S)在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图.
写出该反应的化学方程式
2H2S+O2
点燃
.
2H2O+2S
2H2S+O2
点燃
.
2H2O+2S
,该反应属于
置换反应
置换反应
(填基本反应类型)
(2015•白银)2015年4月6日,漳州PX项目发生爆炸并引起大火,PX项目又一次引起人们的热议.PX是1,4-二甲苯(化学式为C8H10)的别称.请计算:
(1)PX的相对分子质量为
106
106

(2)PX中碳元素的质量分数为
90.6%
90.6%
(精确到0.1%).
(2015•天津)N(NO23是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料.
计算:
(1)N(NO23中氮原子和氧原子的个数比为
2:3
2:3
(填最简比);
(2)N(NO23的相对分子质量是
152
152

(3)下列化合物中,氮元素质量分数最小的是
C
C
(填字母).
A.N(NO23 B.N2O3 C.N2O5
(2015•天津)N(NO23是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料.
计算:
(1)N(NO23中氮原子和氧原子的个数比为
2:3
2:3
(填最简比);
(2)N(NO23的相对分子质量是
152
152

(3)下列化合物中,氮元素质量分数最小的是
C
C
(填字母).
A.N(NO23 B.N2O3 C.N2O5
(2015•天津)写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧
S+O2
点燃
.
SO2
S+O2
点燃
.
SO2
(2)锌和稀硫酸反应
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应
HCl+KOH=KCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O

(2015•苏州)写出下列反应的化学方程式.
(1)纯净的氢气在空气中燃烧:
2H2+O2
点燃
.
2H2O
2H2+O2
点燃
.
2H2O

(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气:
2KMnO4
.
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
.
K2MnO4+MnO2+O2

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁:
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2

(4)碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3
.
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
.
NH3↑+CO2↑+H2O
(5)锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

最优题库网(2015•白银)某补钙药剂说明书的部分信息如图所示,现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g,请回答下列问题(计算请写出过程):
(1)青少年缺钙易出现的疾病是
佝偻病
佝偻病

(2)该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少?
(3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
(2015•遵义)为了测定某稀硫酸的溶质质量分数,在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液,得到沉淀2.33g,求该稀硫酸的溶质质量分数.
(2015•天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠.
计算:
(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%).
(2015•安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过滤得到28.47g滤液.请计算:
(1)生成硫酸钡沉淀的质量;
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数.
最优题库网(2015•滨州)向10g CaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为
40
40
g.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确到0.01%)
最优题库网(2015•潍坊)水是生命之源,“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任.
(1)海水淡化是获取淡水的方法之一,用如图方法获得淡水的过程中发生的是
物理
物理
变化(填写“物理”或“化学”);
(2)今年4月25日尼泊尔境内发生地震,高铁酸钾(K2FeO4)可用于灾区饮用水的净化,制备K2FeO4的化学反应方程式为:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O,X的化学式为
KCl
KCl
,K2FeO4中Fe元素的化合价为
+6
+6

(3)污水处理是防止水污染的重要措施之一,某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种:Ba(NO32,KOH,K2SO4,HNO3,用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测,现象如下表:
试剂 现象
污水
石蕊试液 氯化钡溶液
甲车间 变蓝色 产生白色沉淀
乙车间 变红色 无明显现象
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的
KOH、K2SO4
KOH、K2SO4
,工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放,写出发生反应的中和反应的化学方程式
KOH+HNO3=KNO3+H2O
KOH+HNO3=KNO3+H2O
,若反应池内各物质均恰好完全反应,排放液中的溶质是
硝酸钾
硝酸钾
(填写物质名称).
(2015•泰州)人类的生存、发展离不开化学.
(1)化石燃料是
不可再生
不可再生
(填“可再生”或“不可再生”)能源.干电池能量转换效率高,它是一种将
化学
化学
能转化为电能的装置.太阳能热水器运行成本低,能实现
光-热
光-热
(填“光-电”或“光-热”)转换.
(2)人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康.人体含量最高的元素的是
O
O
(填元素符号),食用加碘食盐可预防
B
B
(填“A”或“B”).A.贫血 B.甲状腺疾病
(3)蒸馒头、炸油条等要用到纯碱.纯碱中含有的阴离子是
CO32-
CO32-
(填离子符号);纯碱溶液的pH
7(填“>”、“=”或“<”).
(4)氧化铝中铝元素的化合价是
+3
+3
.以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时,发生如下反应:Al2O3+N2+3C
高温
.
2X+3CO,其中X的化学式是
AlN
AlN
(2015•苏州)化学与人类生活息息相关.请回答下列问题.
(1)生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是
灼烧闻气味
灼烧闻气味

(2)可用
碘水
碘水
(填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉.
(3)长期饮用硬水对人体健康不利.生活中降低水的硬度可采用的方法是
加热煮沸
加热煮沸

(4)铁元素是人体必需的一种微量元素.食用“加铁酱油”可预防
贫血
贫血

(5)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是
与氧气隔绝
与氧气隔绝

最优题库网(2015•宜州市三模)请运用化学知识回答以下问题:
(1)装食品用的聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口,这种封口方法利用的是塑料的
热塑性
热塑性
(填“热塑性”或“热固性”)
(2)用木炭进行烧烤,烧牛肉串时将木炭架空,目的是为了
增大与氧气的接触面积
增大与氧气的接触面积

(3)医生给进食困难的患者注射葡萄糖溶液,在人体组织里,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要.写出该反应的化学方程式
C6H12O6+6O2
.
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
.
6CO2+6H2O
. (4)碘是人体必需的微量元素,如图是元素周期表中的一格,请写出从中获取的一条信息.
最优题库网(2015•诸城市二模)太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置,被越来越广泛地运用.太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成.
(1)在太阳能路灯各组件中,其主要材料属于有机合成材料的是
c
c
(填序号).
a.硅电池板 b.铝合金灯柱 c.塑料灯罩 d.钢质防盗螺丝
(2)灯柱材料用铝合金而不用钢铁,原因之一是因为铝能与空气中氧气反应,表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性,其反应的化学方程式为:
4Al+3O2=2Al2O3
4Al+3O2=2Al2O3

(3)太阳电池板的主要材料是硅,硅单质与金刚石结构相似.
Ⅰ.构成硅单质的粒子是
a
a
(填序号).
a.原子 b.分子 c.离子
Ⅱ.高纯度的单晶硅生产方法主要为:
SiO2
①C
高温
Si(粗)
②HCl
300℃
SiHCl3
③过量H2
1000℃~1100℃
Si(纯) ①制得的粗硅中含有的杂质主要为(写化学式)
C
C

②其中步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是
蒸馏
蒸馏

③上述流程①中除了生成Si外,还生成了一种还原性气体,写出该反应的化学方程式:
SiO2+2C
高温
.

Si+2CO↑
SiO2+2C
高温
.

Si+2CO↑
,上述流程③中发生化学反应的基本类型为置换反应,写出该反应的化学方程式:
SiHCl3+H2
高温
.
Si+3HCl
SiHCl3+H2
高温
.
Si+3HCl

(2015•滨州)清明时节,同学们相约外出踏青野炊.请用化学知识分析小丽问题:
(1)野炊食谱人表所示:
主食 馒头
配菜 红烧肉、豆腐汤、牛肉干
从合理膳食角度来看,你认为食谱中还应添加
C
C
(填字母); A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.烤野兔肉
(2)野炊后同学们准备将垃圾分类处理,其中属于不可回收垃圾的是
B
B
(填字母);
A.废纸 B.果皮 C.易拉罐 D.塑料桶
(3)小滨用洗涤剂洗去手上的油迹,是利用了洗涤剂的
乳化
乳化
作用;
(4)大家在田边看到农民正在使用化肥NH4NO3,于是联想到NH4NO3不能和熟石灰混合施用,请用化学方程式解释原因
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO32+2NH3↑+2H2O
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO32+2NH3↑+2H2O