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2015年中考化学试题汇编(十七)解答题8

上传日期:2015-6-23 浏览次数:5 次
最优题库网(2015•益阳)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究.
【猜想假设】
猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液.
猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液.
猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液.
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红,则猜想(2)不成立 第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是:
碳酸钠溶液呈碱性
碳酸钠溶液呈碱性
第2组 若产生白色沉淀,反应方程式是:
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
,则猜想(1)不成立.
第3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立.
第3组 若滤液不变红,则猜想(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立. 第1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:
实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液
实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验. 【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存.
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管.一段时间后,两装置中气球明显胀大.
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是
Zn
Zn

最优题库网(2015•汕尾)Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐,某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性;NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2).
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中,再加入5mL水,振荡.固体充分溶解,并恢复至室温;
①发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余.由此得出结论:在相同温度下,
同质量的两种固体在同体积的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水
同质量的两种固体在同体积的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水

②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均呈
色.
(2)①取少量NaHCO3按如图装置进行实验,可观察带的现象是:大试管口有水珠生成,
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊

②用
加热
加热
的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3
(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数:
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应,反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
;证明反应后CaCl2有剩余的方法是
再加入碳酸钠,有白色沉淀生成
再加入碳酸钠,有白色沉淀生成

③过滤、洗涤、干燥,称量测定的质量为ng.则样品中Na2CO3的质量分数为
53n
50m
×100%
53n
50m
×100%

(2015•宜昌)对比归纳是学习化学的重要方法,请你参与下列探究活动并回答问题:
实验一:探究影响硫燃烧剧烈程度的因素.
如图,分别将硫在空气和氧气中燃烧.
①硫在空气里燃烧的化学方程式为
S+O2
点燃
.
SO2
S+O2
点燃
.
SO2
; ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈,说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是
氧气的含量
氧气的含量
实验二:研究二氧化碳能否与氢氧化钠反应.
如图是小鹏同学设计的对比实验,用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应、小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则,她的理由是
变量不唯一
变量不唯一
实验三:探究影响物质溶解性的因素.
①小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验,发现B中固体可溶,A中几乎不溶,该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是
溶剂的种类
溶剂的种类
; ②小明同学补充了如图C所示实验,他想探究的影响因素是
溶质的种类
溶质的种类

最优题库网(2015•宜昌)某化学社团的同学发现,不同物质的变化常伴随着相同的实验现象,但从化学的角度去研究,会发现其有本质的区别.
【现象分析】
实验一:向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水,迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有水的试管中,振荡左侧试管(如图).
实验二:用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验.
上述两个实验的相同现象之一是
左侧试管发热(或右侧试管内导管口处有气泡冒出)
左侧试管发热(或右侧试管内导管口处有气泡冒出)

上述两个实验中,其中一个实验发生了化学变化,其化学方程式是
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

另一个实验没有发生化学变化.
【本质归纳】
相同的实验现象,既可以由物理变化引起,也可以由化学变化引起.
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时,要研究相同实验现象的本质区别.
实验三:有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌、静置,观察到烧杯中有白色不溶物.
小明同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡;
小意同学认为,小明的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为
K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH

针对上述两位同学的观点,小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究:

(1)步骤②中发生化学反应的方程式是
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

(2)步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为无色,则原白色粉末的组成是
BaSO4、K2CO3
BaSO4、K2CO3
(填化学式,下同);
步骤③中加入酚酞溶液后,若溶液E为红色,则滤液A中一定含有的溶质是
K2CO3、KOH
K2CO3、KOH
,原白色粉末的可能组成是
Ba(OH)2、K2CO3
Ba(OH)2、K2CO3
BaSO4、Ba(OH)2、K2CO3
BaSO4、Ba(OH)2、K2CO3

(3)小鹏同学认为,只需取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,若看到的现象是
白色不溶物全部消失
白色不溶物全部消失
,就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡.
(2015•娄底)亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时,发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外,还有少量的淡黄色固体生成.这种淡黄色固体是什么呢?亮亮在老师的指导下进行有关实验探究.
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中.
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀,并有刺激性的氨味气体产生.
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2,生成的气体为NH3;反应过程中没有任何元素化合价的改变.
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和
元素,判断的依据是
质量守恒定律
质量守恒定律
;若该物质仅由两种元素组成,其化学式为
Mg3N2
Mg3N2
,此物质与水反应的化学方程式为
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为
4:1
4:1
,但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体,由此得出的一个结论是
氮气含量多但是很稳定,难以发生反应
氮气含量多但是很稳定,难以发生反应

最优题库网(2015•宜昌)构建知识网络是学习化学的重要方法,如图是不同物质相互转化关系图.其中A、B、C、D属于不同类别的物质,且都含有铜元素,B为黑色粉末,C为红色粉末.“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出),请回答问题:
(1)C的化学式
Cu
Cu
,A的化学式
Cu(OH)2
Cu(OH)2

(2)写出由B生成硫酸铜的化学方程式
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)在该知识网络所涉及的化学反应中,可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有
ADE
ADE

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐.
最优题库网(2015•娄底)在如图有关物质转化关系中,各物质均为初中化学常见的化合物,其中B为最常见的酸,D为人体中含量最多的物质,G为蓝色不溶物.图中“-”表示相连物质之间能相互反应,“→”表示由两种物质可制得另外两种物质.试回答下列问题:
(1)C物质的化学式为
CuO
CuO

(2)化学反应③的基本类型是
复分解反应
复分解反应

(3)A物质所属类别为
(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).
(2015•汕尾)废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略):

(1)合金属于
混合物
混合物
(填“纯净物”或“混合物”);
(2)步骤①反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为
H2O
H2O
,步骤②反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径:
I.Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O2
.
2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是
(填序号),理由是
不会生成有毒气体二氧化硫,生成相同质量的硫酸铜,消耗的硫酸少
不会生成有毒气体二氧化硫,生成相同质量的硫酸铜,消耗的硫酸少

(2015•汕尾)科学家发现,中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞,有助于预防埃博拉感染,其分子式为C38H42N2O6.请回答:
(1)汉防己碱属于
有机物
有机物
(填“无机物”或“有机物”);
(2)汉防己碱由
种元素组成,分子中氢、氧的原子个数比为
7:1
7:1
(填最简比);
(3)汉防己碱中
元素的质量分数最小.
(2015•宜昌)日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分都是蔗糖(C12H22O11)则:
(1)一个蔗糖分子中含有的原子总数为
45
45

(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比为
1:8
1:8

(2015•娄底)(1)化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息.请用化学用语填空:
①天然气的主要成分
CH4
CH4
②氢氧根离子
OH-
OH-

(2)某酸由氢、硫、氧三种元素组成,在该物质中H、S、O三种元素的质量比为1﹕16﹕24,该酸的化学式为
H2SO3
H2SO3

(2015•娄底)写出下列反应的化学方程式:
(1)木炭高温还原氧化铜:
C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2
C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2
. (2)铝在空气中被氧化,生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜:
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3

(3)铝片投入氢氧化钠溶液中,反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2):
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

友情提示:溶液中进行的化学反应,书写化学方程式时可将水做为反应物处理.
(2015•娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求: (1)m的值为
3.3
3.3
g.
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于
10
10
g.
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
10.5%
10.5%

(写出计算过程,计算结果精确至0.1)
(2015•宜昌)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应).求:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(2015•苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨.
(1)煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用
高锰酸钾
高锰酸钾
溶液检验该气体的存在.
(2)为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫.
①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为
4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O或2NH3•H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
4NH3•H2O+2SO2+O2=2(NH42SO4+2H2O或2NH3•H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
.已知:亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐.
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:2CaCO3+2SO2
高温
.
2CaSO4+2CO2.若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
(2015•益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算: (1)该同学制得氧气的质量为
1.6g
1.6g

(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.(相对原子质量:H-1 O-16)
最优题库网(2015•汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示.
(1)滴入NaOH溶液的质量在0~4g时,发生反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为
8g
8g
g;
(3)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程).